Penggunaan hidrogen peroksida dibagi menjadi tiga kategori: medis dan industri. Desinfeksi harian adalah hidrogen peroksida medis. Hidrogen peroksida medis dapat membunuh patogen usus, cocci pyogenik, dan ragi patogen. Ini umumnya digunakan untuk desinfeksi permukaan. Hidrogen peroksida memiliki efek pengoksidasi. Mekanisme pemutihan hidrogen peroksida. Mekanisme pemutihan hidrogen peroksida, tetapi konsentrasi hidrogen peroksida medis sama dengan atau lebih rendah dari 3%. Jika dibersihkan di permukaan luka, akan ada sensasi terbakar, permukaan akan teroksidasi ke gelembung putih dan udara. Bersihkan dengan air Itu saja, warna kulit asli akan dipulihkan dalam 3-5 menit. Dalam industri kimia, digunakan sebagai bahan baku untuk produksi natrium perborate, natrium perkarbonat, asam peracetic, natrium klorit, thiourea peroksida, dll., serta mengoksidasi agen untuk asam tartarat dan vitamin. Dalam industri farmasi, digunakan sebagai fungisida, disinfektan, dan oksidan untuk produksi insektisida thiram dan agen antibakteri 40l. Dalam industri pencetakan dan pencelupan, digunakan sebagai agen pemutihan untuk kain katun, untuk mengurangi warna rambut setelah pencelupan. Digunakan untuk menghilangkan zat besi dan logam berat lainnya dalam produksi garam logam atau senyawa lainnya. Ini juga digunakan dalam larutan elektroplating untuk menghilangkan kotoran anorganik dan meningkatkan kualitas bagian pelapisan. Ini juga digunakan untuk pemutihan wol, sutra mentah, gading, bubur kertas, lemak, dll. Konsentrasi hidrogen peroksida yang tinggi dapat digunakan sebagai bantuan pembakaran daya roket. Penggunaan sipil: Untuk menangani bau aneh saluran pembuangan dapur, beli hidrogen peroksida, tambahkan air dan bubuk cuci di apotek, dan tuangkan ke saluran pembuangan untuk dekontaminasi, desinfeksi dan sterilisasi; 3% hidrogen peroksida (kelas medis) dapat digunakan untuk desinfeksi luka;
Reaksi kimia / hidrogen peroksida
Hidrogen peroksida adalah oksidan yang sangat kuat. Nilai potensial elektroda standar hidrogen peroksida dan oksidan lainnya tercantum di sebelah kanan. Semakin tinggi nilainya, semakin kuat oksidasinya.
Reaksi dekomposisi
Hidrogen peroksida dapat secara spontan membusuk dan tidak proporsional untuk menghasilkan air dan oksigen: ΔHo adalah -98,2 kJ·mol-1, ΔGo adalah -119,2 kJ·mol-1, dan ΔS adalah 70,5 J·mol-1· K-1. Ion logam berat Fe2+, Mn2+, Cu2+, dll memiliki efek kataliptik pada penguraian hidrogen peroksida. Hidrogen peroksida relatif stabil di media asam dan netral, dan mudah terurai di media basa. Iradiasi dengan cahaya dengan panjang gelombang 320 ~ 380nm akan mempercepat penguraian hidrogen peroksida, sehingga hidrogen peroksida harus disimpan dalam botol coklat dan ditempatkan di tempat yang sejuk.
Larutan campuran H2O2 dan Fe2+ disebut reagen Fenton (Fenton). Dikategisikan oleh ion-ion tertentu seperti Fe2+ dan Ti3+, reaksi dekomposisi hidrogen peroksida akan menghasilkan perantara radikal bebas HO· (radikal hidroksil) dan HOO·. Umumnya digunakan hidrogen peroksida mengandung sejumlah stabilisator untuk mengurangi penguraian hidrogen peroksida. Stabilisator yang umum digunakan termasuk: natrium stannat, natrium pirofosfat dan fosfat organik.
Reaksi Redox
Hidrogen peroksida dapat mengoksidasi atau mengurangi banyak ion anorganik dalam solusi berair. Ketika digunakan sebagai agen pengurang, produk ini adalah oksigen, ketika digunakan sebagai oksidan, produknya adalah air. Misalnya, dalam larutan asam, hidrogen peroksida dapat mengoksidasi Fe2 + ke Fe3 +: dengan hidrogen peroksida, sulfit (SO32-) dapat dioksidasi menjadi sulfat (SO42-), dan kalium permanganat dapat dikurangi dalam larutan asam Ini adalah Mn2 +. Karena potensi elektroda standar, reaksi dapat berlanjut ke arah yang berbeda di bawah lingkungan pH yang berbeda. Misalnya, dalam larutan alkali, hidrogen peroksida akan mengoksidasi Mn2 + ke MnIV, yang dihasilkan sebagai MnO2.
Reaksi hidrogen peroksida untuk mengurangi natrium hipoklorit dapat digunakan untuk menyiapkan oksigen di laboratorium; Dalam kimia organik, hidrogen peroksida sering digunakan sebagai agen pengoksidasi untuk mengoksidasi sulfida untuk sulfoksida. Ketika metil fenil sulfida bereaksi dengan itu, itu akan dioksidasi untuk metil fenil sulfoksida, menggunakan metanol sebagai pelarut atau titanium trichloride sebagai katalis, dan hasilnya adalah 99%; Larutan alkali hidrogen peroksida dapat digunakan untuk epoksidasi olefin kaya elektron (seperti asam akrilik) dan oksidasi alkil boron terhadap alkohol pada langkah kedua reaksi hidroborasi-oksidasi. Ketika hidrogen peroksida bereaksi dengan banyak senyawa anorganik atau organik, rantai peroksy dipertahankan dan dipindahkan ke molekul lain untuk membentuk peroksida baru; Ketika hidrogen peroksida bereaksi dengan asam kromat atau larutan asam dikromamat pada suhu rendah, itu akan menghasilkan kromium biru peroksida cro (O2)2 yang tidak stabil, yang dapat diekstraksi dengan eter atau amil alkohol. Kromium peroksida dalam larutan berdasi dengan cepat terurai menjadi ion oksigen dan kromium.
Hidrogen peroksida bereaksi dengan boraks untuk menghasilkan natrium perborate, yang dapat digunakan sebagai disinfektan; Hidrogen peroksida dapat menghasilkan banyak garam anorganik yang mengandung ion O22-peroksida, di mana yang lebih penting adalah kalsium peroksida, natrium peroksida dan magnesium peroksida.
Ini bereaksi dengan asam karboxylic (RC = O-OH) untuk menghasilkan asam peroksit pengoksidasi (RC = O-O-OH), yang dapat digunakan untuk epoksidasi olefin dan tujuan lainnya. Ini bereaksi dengan aseton untuk menghasilkan triacetone peroxide (TATP), bereaksi dengan ozon untuk menghasilkan trioksida dihydrogen, dan bereaksi dengan urea untuk menghasilkan urea peroksida.
Hidrogen peroksida dan triphenylphosphine oksida membentuk adducts asam-tungku, yang digunakan sebagai reagen yang setara untuk hidrogen peroksida dalam beberapa reaksi.
Alkali
Dibandingkan dengan air, hidrogen peroksida jauh lebih lemah dan hanya bereaksi dengan asam yang kuat untuk membentuk adducts. Asam super HF / SbF5 dapat memandakan hidrogen peroksida untuk menghasilkan produk yang mengandung [H3O2]+ ion.